اسئلة في الكيميااء

تدريبات الفصل الاول : سرعة التفاعلات الكيميائية
1- كيف تقاس سرعة التفاعل التالي :
N2 +3 H2 → 2NH3
—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————–
2- أ- اكتب قانون سرعة التفاعل التالي :
2NO + 2H2 → N2O + H2O
2NO + H2 → N2O + H2O بطيئة
————————————————————————————–ب- اكتب التفاعل الكلى ( الاصلي ) .
————————————————————————————-
3- اذكرشروط حدوث التصادم المثمر ؟
—————————————————————————————————————————————————————————
4- وضح كيف فسرت نظرية التصادم اثر الحرارة على سرعة التفاعل مع التمثيل بالرسم ؟
———————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————-
5- اذا كان قانون سرعة التفاعل (ع1 ) = ثابت × [H2][Cl2] ماذا يحدث لسرعة التفاعل عند :
أ- مضاعفة كمية Cl2 .
—————————————————————————————————————————————————————————————
————————————————————————————————————————-
ب- مضاعفة الضغط .
—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————–
ج- انقاص الحجم الى النصف .
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

6- في التفاعل التالي ،
NO2 + CO → NO + CO2
اذا علمت ان قانون سرعة التفاعل = ثابت × [NO2] 2 فهل التفاعل يتم على خطوة واحدة ام عدة خطوات ؟
مع التعليل ؟
—————————————————————————————————————————————————————————————

7- ارسم احداثي تفاعل ماص للحرارة موضحا على الرسم
مستوى المتفاعلات – مستوى النواتج –المركب النشط – الطاقة المنشطة – المحتوى الحراري .
————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

8- ارسم احداثي تفاعل طارد للحرارة موضحا على الرسم المطالب السابقة .
————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
9- وضح على الرسم مسار التفاعل اذا اضيفت مادة حافزة لوسط التفاعل مغيرا مايلزم .( في السؤال 8 ) .
10- ما فروض نظرية التصادم ؟
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
11- كيف نستطيع قياس سرعة التفاعل الكيميائي ؟
—————————————————————————————————————————————————————————-
12- اعط مثالا على تفاعل متجانس ومثالا على تفاعل غير متجانس ؟
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

13- اذا تفاعل غاز اليود مع كمية من غاز الهيدروجين في وعاء سعته لتر واحد ليكونا غاز يوديد الهيدروجين ووجد ان سعة التفاعل تتناسب طرديا مع [H2] وتتناسب طرديا ايضا مع [I2] المطلوب كتابة المعادلة الكيميائية موزونة ثم كتابة قانون سرعة التفاعل ؟
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————

14- اعط مثالا على عوامل حافزة ثم بين كيف تعمل السموم على تعطيل عمل المادةالحافزة .
——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
15- اذا كانت معادلة التفاعل 2A + 2 B → 2AB المطلوب :
1- كتابة قانون سرعة التفاعل ؟
————————————————————-
2- كتابة قانون سرعة التفاعل عند مضاعفة كمية من الغاز A .
—————————————————————————————————————————————————————————————
3- كتابة قانون سرعة التفاعل عند مضاعفة كمية الغاز B .
—————————————————————————————————————————————————————————————
4- كتابة سرعة التفاعل عند انقاص حجم الوعاء الى النصف .
—————————————————————————————————————————————————————————————5- ما الطريقة المثلى لزيادة سرعة التفاعل من الحالات السابقة .
————————————————————————————–

تدريبات الفصل الثاني : الاتزان الكيميائي
1- سخنت كمية من PCL5 في وعاء سعته 12 لتر ، ووجد أن الوعاء يحتوي عند الاتزان 0.21مول من PCL3 ، 0.32مول من CL2 احسب ثابت الاتزان Kc لعملية تفكك PCL5 عند درجة حرارة 250 مئوية . PCL5→PCL3 + PCL2

2- عند وضع كميات مجهولة من PCL3،CL2 في حيز التفاعل وتسخينها إلى 230مئوية وتحت ضغط 760 ملم زئبق تم تحليل محتويات التفاعل عند الاتزان ووجد أن تركيز PCL3 = 0.15 مول /لتر وتركيز PCL5 = 0.1مول /لتر ، احسب CL2 إذا علمت أن Kc =0.204 مول / لتر

3- عند 425 مئوية وجدت تراكيز المتوازنات في التفاعل 2HI→H2 + I2 بالتحليل كما يلي ، تركيز الهيدروجين واليود يساوي 0.00462 مول / لتر وتركيز يوديد الهيدروجين يساوي 0.034 مول /لتر . احسب ثابت الاتزان للتفاعل عند درجة حرارة 425 م .

4-عند تسخين 1.19 مول من الهيدروجين و0.69 مول من اليود عند درجة حرارة 450 م تكونت كمية من يوديد الهيدروجين عند الاتزان قدرها 1.26 مول احسب ثابت الاتزان للتفاعل H2 +I2 = 2HI

5- يتم التفاعل التالي عند درجة حرارة 27م 2H2 = H2 + I2 وجد في وعاء التفاعل الذي حجمه 10لترات عند الاتزان 1.6× 10-2 مول من الهيدروجين ، 6.4× 10-2 مول من اليود ،2.5 ×-2 مول من يوديد الهيدروجين .احسب kp للتفاعل عند درجة 27 م
2H2 +2I2 ==== 4HI

6- في التفاعل N2 + 3 H2 = 2NH3 إذا علمت أن ثابت الاتزان لهذا التفاعل هو 4.02 × 10+12 ، فإذا خلطنا 2مول من لنيتروجين و 4 مول من الهيدروجين و 0.5 مول من النشادر في وعاء سعته 3 لتر عند درجة حرارة 50 مئوية ، فهل يحدث تفاعل منظور أم لا ؟ وفي أي اتجاه ؟

7- عند درجة حرارة 460 م كانت قيمة Kc =85 للتفاعل التالي SO2 +NO2 = NO + SO3 احسب تركيز كل من الغازات الأربعة السابقة عند الاتزان ، إذا حضر خليط من SO2 و NO2 فيه عدد المولات الابتدائية لكل منهما يساوي 0.05مول.

8-إذا دخلت كمية من غاز النتروجين وغاز الهيدورجين في وعاء حجمه 10لترات ، وسمح لها بالتفاعل عند 427 مئوية فكونت النظام المتزن التالي N2 + 3H2 = 2NH3 ، فإذا كان عدد مولات كل من النيتروجين والنشادر عند الاتزان تساوي 27مول ،2.5مول ،0.5مول على الترتيب ، احسب قيمة كل من Kc و Kp للنظام السابق عند درجة حرارة 427 م .

9- عند 5440 كان ثابت الاتزان للتفاعل التالي يساوي 49.5 فإذا ادخل 0.2 مول من الهيدروجين ،0.2مول من اليود في وعاء سعته 10لتر وسمح للتفاعل بالحدوث عند درجة الحرارة المذكورة . احسب تركيز كل مادة مشتركة في التفاعل عند الاتزان H2 + I2 =- 2HI

10- عند درجة حرارة معينة ووصول النظام التالي إلى حالة اتزان 2HI== H2 + I2 وجدت التراكيز التالية :
[H2] = 0.001 مول/لتر ، [HI] = 0.022مول /لتر ، [I2] = 0.025مول /لتر احسب قيمة ثابت الاتزان .

11- ادخل 0.02 مول من CO2مع 0.01مول من H2 في وعاء سعته لتر عند 700 س 5 فحدث بينهما التفاعل التالي CO2 + H2== CO + H2 وتبين عند الاتزان أن تركيز كل من بخار الماء أول أكسيد الكربون كان 0.0085 مول /لتر ،احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل عند 700 س5 .

إذا كان ثابت الاتزان =7.3جو –1 عند 25 5 س للتفاعل التالي 2NO2 ==== N2O4 وعند الاتزان كان الضغط الجزئي لغاز NO2 في الوعاءاوي 0.15 جو .احسب الضغط الجزئي لغاز N2O4 في الخليط .

13- عند 500 5 س كانت قيمة ثابت الاتزان لتثبيت النيتروجين لانتاج غاز الامونيا حسب الاتزان التالي
3 3H2 +N2=== 2NH تساوي 6× 10-2 وعند الاتزان وجد أن تركيز الهيدروجين يساوي 0.25مول /لتر ،وتركيز الامونيا يساوي 0.05مول /لتر ،احسب تركيز النيتروجين ؟ .

14- في التفاعل التالي : N2O4 = 2NO2 ∆H= 14 K. cal اكمل الجدول التالي :
اتجاه التفاعل ثابت الاتزان كمية المتفاعلات كمية النواتج
زيادة الضغط
زيادة درجة لحرارة
عامل حافز
زيادة NO2
انقاص N2O4

15- في التفاعل التالي CO + NO2 === CO2 + NO ∆ H =zero

اتجاه التفاعل حالة الاتزان ثابت الاتزان
زيادة الضغط
نقصان درجة الحرارة

16- – أوجد العلاقة بين Kc و Kp بالطريقة الاستنتاجية وطريقة القانون للتفاعلات التالية :
1- N2 +3H2 ===2NH3 2- CO +NO2 === CO2 +NO

17- في التفاعل التالي AgCL== Ag+ +CL – اذا كان ثابت الاتزان 1.7× 10-5 فاحسب ثابت الاتزان للتفاعل التالي عند نفس الدرجة من الحرارة 2Ag+ + 2Cl – == 2AgCL

18- عند درجة 500 5 م إذا كان C + D = A K1=10
2 B = C K2=20 /1 احسب ثابت الاتزان للتفاعل التالي عند درجة حرارة 773 مطلقة A +B == 3C + D K3=??

19- اذكر العوامل المناسبة لتحضير غاز الامونيا بكمية وافرة طبقا للمعادلة التالية :
N2 + 3H2 == 2NH3 ∆H= -22Kcal

تدريبات الفصل الثالث : المحاليل الموصلة للكهرباء

1-حدد الحمض المقترن والقاعدة حسب نظرية لاوري وبرونشتد
HCL + NH3 → CL- + NH4+

CO3– + H2O → HCO3- + OH-

NO3 + N2H5+ →- HNO3 + N2H4

2- – اذكر الحمض المقترن للقواعد التالية :

NH3 (CH3)NH2 NH2- HS- S– CL HCO3- O–

3- حدد القواعد المقترنة للأحماض التالية :

NH4+ N2H4 HSO4- H2PO4- H2O

4 – بين الحمض والقاعد حسب نظرية لويس لكل من :
ALCL3 BF3 H2O NH3 CCL4 H+ OH – علما بان الأعداد الذرية للعناصر ( C=6 N=7 O=8 B=5 Al=13

5- اذكر الحمض المقترن لكل من القواعد التالية :
HS – ,, CLO4 – ,, NH3 ,, CO3 —